Värvitud ja läbipaistvad gaasid võivad olla väga erinevate omadustega.
Vahendid:
- Tsingi pulber või tükid, kaltsiumkarbonaat, kaaliumkloraat ja lahjendatud soolhape
- Piirituslamp ja puupird
- 3 katseklaasi
Protseduur:
1. Puista esimesse katseklaasi tsingi pulbrit või tükke ja lisa 3 ml lahjendatud soolhapet. Sulge katseklaasi suu näpuga. Süüta puupird ning liiguta see katseklaasi suu kohale, eemalda näpp ja süüta katseklaas.
2. Teise katseklaasi lisa kaltsiumkarbonaati ja 3 ml lahjendatud soolhapet. Liiguta põlev puupird katseklaasi. (Mis juhtus leegiga?)
3. Lisa kolmandasse katseklaasi veidi KClO3 ja veidike puupirrust tulnud tuhka. Sega need läbi ja kuumuta katseklaasi piirituslambi kohal. Liiguta hõõguv puupird katseklaasi ja jälgi toimuvat.
Selgitus Katseklaasis 1: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2; moodustuvad tsinkkloriid ja vesinik. See gaas on väga kergelt süttiv ning tekitab katseklaasis süütamisel väikese plahvatuse. Katseklaasis 2: CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2; moodustuvad kaltsiumkloriid, vesi ja süsihappegaas. See gaas on nähtamatu, aga sellel on omadus leeki kustutada. Katseklaasis 3: 2 KClO3 = 2 HCl + 3 O2; kaaliumkloraat muutub soojuse toimel kaaliumkloriidiks ja hapnikuks, milles hõõguv pird süttib. Hapnik on õhu koostisosa ja seda on atmosfääriõhus ca 20%. Lisaks on see tähtis komponent ka kõikide elusorganismide jaoks.