Segaduses sinine lahus

Vahendid:

  1. Küllastunud vask(II)sulfaadi lahus ja kontsentreeritud HCl lahus
  2. Jäme rauapuru
  3. 2 väikest Erlenmeyeri kolbi
  4. Lehter ja filterpaber

Protseduur:

1. Voldi filterpaber ning aseta see lehtrile. Lisa filterpaberile umbes poole teelusika jagu rauapuru.

2. Lisa kolbi A umbes 1 ml kontsentreeritud soolhapet.

3. Aseta lehter kolvi A peale ning filtreeri vask(II)sulfaadi lahus läbi filtri.

4. Aseta lehter kolvile B ja kalla filtritud vask(II)sulfaadi lahus kolbi. Kallamisel kasuta sama filtrit, mida eelmises punktis.

Miks kolvis A kadus sinine värvus?
Mis on filterpaberil pärast esimest filtreerimist?
Kas me saaksime kaotada vask(II)sulfaadist sinise värvuse?
Miks kolvis B tekkis taaskord sinine värvus?
Milline ioon põhjustab sinist värvust?

Selgitus Kui lisada vask(II)sulfaadi lahust läbi filterpaberi kolbi A, toimub järgnev reaktsioon: CuSO4+ Fe = FeSO4 + Cu. See on vahetusreaktsioon, mille käigus lahuses olevad vask(II)ioonid asendatakse raud(II)ioonidega; selle tulemusena muutub lahus läbipaistvaks. Kui valada nüüd kolvi A sisu kolbi B, toimub järgnev reaktsioon: Cu + 2HCl = CuCl2 + H2, sest kolbi A oli eelnevalt lisatud ka kontsentreeritud soolhapet. Vask muutub vask(II)ioonideks ning põhjustab taaskord lahuse siniseks värvumise. Esimene reaktsioon toimus, sest raud on vasest keemiliselt aktiivsem ning suudab vase ioonid lahusest välja tõrjuda. Seega moodustub metalliline vask, mis jääb filterpaberile, ent raua ioonid pääsevad läbi paberi kolbi A.