Pommid

Vahendid:

  1. Kaaliumkloraat (KClO3), valge fosfor
  2. Süsinikdisulfiid (CS2)
  3. Kuumaalus
  4. Väike keeduklaas ja pipett
  5. Paberkäterätik

Protseduur:

1. Hoia valget fosforit pintsettide vahel ning lõika sellest pisike tükk. Lahusta valge fosfor süsinikdisulfiidis. Hernetera-suuruse valge fosfori tüki lahustamiseks kulub umbes 10 ml süsinikdisulfiidi.

2. Aseta väike kogus kaaliumkloraati paberkäterätiku vahele ja sõlmi paberkäteräti otsad kokku nii, et moodustuks hernesuurune pallike. Lõika ülejäänud paber ära. Valmista mitu tükki.

3. Aseta pallikesed kuumaalusele nii, et iga pallikene asuks eraldi alusel ja üjsteisest vähemalt 10 cm kaugusel.

4. Tilguta igale pallikesele peale 2-3 tilka valge fosfori lahust ja jälgi toimuvat. Ole ettevaatlik!

Mis algatas reaktsiooni?
Milliste keemiliste omadustega lahusti on süsinikdisulfiid?
Kuidas kutsutakse vedelikku, mis aurustub kiiresti?
Miks hoitakse valget fosforit vee all?
Mis juhtub fosfori lahusega, kui seda lisada kaaliumkloraadile?
Mis gaas eraldus kaaliumkloraadist?
Miks me kuuleme plahvatust?

Selgitus Valge fosfor on väga reageerimisvõimeline ning reageerib kergesti õhus oleva hapnikuga. Seetõttu hoiustatakse seda kemikaali vees. Süsinikdisulfiid on väga lenduv ning kergestisüttiv vedelik. Kui lisada valge fosfori lahust kaaliumkloraadile, aurustub süsinikdisulfiid väga kiiresti ning järele jääb valge fosfor. Õhu käes reageerib valge fosfor hapnikuga, mille tulemusel eraldub soojus. Eralduv soojus põhjustab kaaliumkloraadi lagunemise, mida kirjeldab järgnev võrrand: 2KClO3 =2KCl + 3O2. Kiire gaaside teke tekitab õhus suuri laineid ning meie kõrvakile tunnetab seda pauguna.