Võrdleme jää sulatamiseks ning jää või vee soojendamiseks kuluvat energiat

Võrdle jää sulatamiseks kuluvat soojushulka jää või vee soojendamiseks kuluva soojushulgaga. Vasta küsimustele.

Millega me siin tegeleme ja miks

Soojusnähtuste juures on alati oluline teada kui palju energiat ühe või teise nähtuse toimumiseks kulub. Näiteks võime pikisilmi oodata kuni vesi ämbris ära jäätub, ent seda ei juhtu ega juhtu. Või siis tahame poti veest tühjaks keeta, ent ka sellega läheb kuidagi liiga kaua aega. Nii ühel kui teisel juhul peaksime endale aru andma, kui palju energiat peab vesi külmumiseks ära andma või kui palju energiat on vaja sellele juurde anda, et vesi aurustuks. Võrreldes neid energiaid sellega, kui palju energiat kulub või eraldub vee soojendamiseks või jahutamiseks, tekib meil üsna hea ettekujutus sellest, kui palju kulub pärast vee soojendamist või jahutamist veel aega, et toimuks ka külmumine või jahtumine. Selleks peame lihtsalt vastavaid energiaid võrdlema ning eeldama, et soojuse liikumise kiirus jääb enam-vähem ühesuguseks.

Järgnevalt valime konkreetse jää koguse ja teeme arvutused, et neid energiaid võrrelda.

Uuritav jäätükk

Jää mass ( $k g$ )
Jää algtemperatuur $^{\circ} C$
Jää lõpptemperatuur $^{\circ} C$

Calculator: heat of fusion

Kalkulaator arvutab ainete sulamiseks kuluva või tahkumisel eralduva soojushulga. Kalkulaatori kasutamisel sisesta tabelisse andmed. Vastus ilmub tabeli viimasesse ritta.

Aine sulamissoojus $λ$	$\frac{k J}{k g}$
Mass $m$	$k g$
Sulamiseks kuluv/tahkumisel eralduv soojushulk $Q = λ m$	$J$

Levinumate ainete sulamissoojused.

Calculator: amount of heat during heating and cooling of bodies

The calculator calculates the amount of heat required to heat bodies from a substance or the amount of heat released when they cool down, using the formula $Q = c m Δ t$ . When using the calculator, enter the data in the table. The answer appears in the last row of the table.

Specific heat $c$ of matter	$\frac{J}{^{\circ} C \cdot k g}$
Mass $m$	$k g$
Initial temperature $t_{1}^{\circ}$	$^{\circ} C$
Final temperature $t_{2}^{\circ}$	$^{\circ} C$
Temperature change $Δ t$	$^{\circ} C$
Internal energy change $Q = c m Δ t$	$J$ *

* A negative result indicates that the internal energy of the body decreased. A positive result indicates that the internal energy of the body increased.

The table shows the specific heats of several well-known substances.

What to notice here

Me ei soojenda siin vett, soojendame jääd. Jää erisoojus ei ole samasugune, kui veel. Nii et tuleb uuesti tabeleid uurida.

Kui mõelda, millised jää alg- ja lõpptemperatuurid võiks valida, siis võiks küsida, mille on tavaliselt temperatuur külmkapi külmikus?

Jää soojendamiseks ja sulatamiseks kuluv soojus

Jää soojendamiseks kuluv energia $J$
Jää sulatamiseks kuluv energia $J$

Mõnede ainete sulamissoojused

Specific heats of some substances